要写一个电池的化学方程式。正负电极都是铅。负极是氢气，氢氧根。正正极氢气，氢离子。

这是一种叫铅酸电池的蓄电池，即我们电动车上常用的电池，方程式如下

负极材料：Pb 正极材料：Pb 电解质溶液：H2SO4

放电过程 负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4

正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O

总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

充电过程 阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-

总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4

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铅是两性金属，既能生成铅酸盐，又能与盐酸、硫酸作用生成 Pbcl2和PbSO4的表面膜。因其膜几乎不再溶解，而能起到阻止继续被腐蚀的钝化作用。

铅

化学符号是Pb

原子序数为82。铅是一种软的重金属，它有毒性，是一种有延伸性的弱金属。铅的本色是青白色的，在空气中它的表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。铅被用作建筑材料，用在铅酸蓄电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。

铅是两性金属元素，它的主要氧化数为+2和+4。

（1）室温下，铅即与空气中的氧、水和二氧化碳作用，表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。

4Pb+2O2+2CO2+2H2O === 2PbCO3Pb(OH)2↓

（2）加热时，铅能与氧、硫、卤素等非金属直接反应生成氧化物、硫化物和卤化物。

2Pb+O2== 2PbO

Pb+S== PbS

Pb+X2==PbX2 (X=F,Cl,Br,I)

（3）在空气存在下，铅能与水缓慢反应生成氢氧化铅：

Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2

（4）铅与酸反应都生成Pb(Ⅱ)化合物。

①铅与稀盐酸或稀硫酸作用，因生成难溶的PbCl2和PbSO4而使反应终止：

Pb+2HCl === PbCl2↓+H2↑

(白色)

Pb+H2SO4 === PbSO4↓+H2↑

(白色)

②铅溶于热的浓盐酸或浓硫酸：

Pb+3HCl ==H[PbCl3]+H2↑

Pb+3H2SO4 ==Pb(HSO4)2 + SO2↑+2H2O

③铅不与浓硝酸作用，与稀硝酸反应生成可溶的硝酸铅：

3Pb+8HNO3 === 3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O

④在有氧存在的条件下，铅可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅，这就是醋酸从含铅矿石浸取铅的原理：

2Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2

2Pb(OH)2+2HAc === Pb(Ac)2+2H2O

⑤在强碱溶液中，铅能缓慢溶解，生成亚铅酸盐：

Pb+2NaOH === Na2PbO2+H2↑

或写成 Pb+NaOH+2H2O === Na[Pb(OH)3]+H2↑

铅的化学式铅：Pb。

铅是一种金属化学元素，元素符旦弊号Pb，原子序核知数为82，原子量为2072，是原子量最大的非放射性元素。金属铅为面心立方晶体。金属铅是一种耐蚀的重有色金属材料，铅具有熔点低、耐蚀性高、X射线和γ射线等不易穿透、塑性好等优点，常被加工成板材和管材，广泛用于化工、电缆、蓄电池和放射性防护等工业部门。

应用简史：

铅是人类较早提炼出来的金属之一，早在公元前三千年左右就被人类发现并应用。埃及前王朝时期（早于公元前3000年）即有用铅制作的小的人像，美索不达米亚于乌拉克三期（UruⅢ，公元前3000年）已用铅制成小容器或锤成薄片，中国发现最早的是河南偃师二里头遗址出模氏族土的铅块，它存在于距今约3500至4000年。

相关说明：

铅位于第六周期ⅣA族，原子半径146 pm，Pb半径84 pm，第一电离能71896kJ/mol，电负性18，主要氧化数＋2、＋4。银灰色有光泽的重金属，在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展性强。密度1134 g/cm3，熔点3275℃，沸点1740℃。有较强的抗放射穿透的性能。

铅的再结晶温度在室温以下，压力加工性能极好，不产生加工硬化。铅和铅合金的强度、硬度，特别是疲劳强度和春皮蠕变强度较低，易遭疲劳和蠕变破坏，在设计和用作构件时应予以注意。