我想要初二化学式 常见的 或者 化学方程式

网上有很多，我也是搜的

初中常见物质的化学式

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）

H2 C N2 O2 P S Cl2

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸钾 （常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾

Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O

蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）

CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

在化学中，氢氧化钡不是沉淀。我为大家整理了有关氢氧化钡和沉淀的化学知识，大家跟着我学习一下吧。

化学性质

氢氧化钡不是沉淀，它的化学式是Ba（OH） 2 ，白色粉末，溶于水，微溶于乙醇。有毒，碱性较强，跟二氧化碳生成碳酸盐和水，跟酸反映生成盐和水。可以用来分析试剂。如做标准碱液，测定二氧化碳含量等。

沉淀口诀

钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡银铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。氢氧根多溶一个钡，口诀中未有皆下沉。

钾钠铵盐都溶于水是指硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）。硝酸盐都溶于水，碱性物质中除了钾离子，钠离子，铵离子，锂离子，还有钡离子也可溶。口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。

常见的沉淀

1氢氧化镁Mg（OH） 2 是白色沉淀2氢氧化铝AL（OH） 3 是白色沉淀。3氯化银AgCl是白色沉淀。4硫酸钡BaSO 4 是白色沉淀。5碳酸钡BaCO 3 是白色沉淀。6碳酸亚钡是BaSO 3 白色沉淀。7氢氧化铜Cu（OH） 2 是蓝色沉淀。8Fr（OH） 3 是红褐色沉淀。9钡化银是淡**沉淀。10碘化银是**沉淀。11Ag 3 PO 4 是**沉淀。12Fe（OH） 3 是红褐色沉淀。13Cu（OH） 2 是蓝色沉淀。14FeS 2 是**沉淀。15PbS是黑色沉淀。16碳酸铁是灰色沉淀。17碳酸银是**沉淀。18AgBr是浅黄沉淀。19AgCl是白色沉淀。

以上是我整理的有关氢氧化钡和沉淀物的相关知识，希望给大家的学习带来帮助。

一、强电解质

①强酸,(常见的是六大强酸，你背会了吧)HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3。

②强碱,(还用想吗)四大强碱K、Na、Ba、Ca (即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)

③绝大多数盐：高中见到的盐全部是强电解质。

注：在高中阶段，可以认为所有的酸碱盐都是电解质，因为少量铅化物在大学中会接触到，并不是电解质。如果出考题说“酸碱盐都是电解质”你一定要认为是对的。

二、弱电解质

①弱酸:

碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、醋酸CH3COOH;

氢硫酸H2S、氢氟酸HF、硅酸H2SiO3。

②弱碱:

首先是一水合氨(NH3·H2O)

其次是除四大强碱(K、Na、Ba、Ca)所有的氢氧化金属 R(OH)

如、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等。

③ H2O 水也是弱电解质。

氢氧化钡不是沉淀。

一、

它是一种强碱。氢氧化钡就是溶于水的碱之一，温度600摄氏度以上分解为氧化钡，由于氢氧化钡具有强碱性，所以氢氧化钡对皮肤、纸张、衣服等有腐蚀作用。

氢氧化钡是无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。

大部分碱都不溶于水，氢氧化钡就是溶于水的碱之一，氢氧化钡固体放在空气中极容易潮解，然后与二氧化碳生成碳酸钡和水。20℃时在100g水中溶解度为389g。

氢氧化钡若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2188。熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的）。折光率1471。高毒。有强腐蚀性。

二、氢氧化钡用途：

1、用于化工、轻工、医药等行业，主要用于制造钡盐，石油工业中作多效能添加剂等

2、主要用于石油工业中作多效能添加剂。也用于钡基润滑脂和油类精制。甜菜制糖，医药是塑料和人造丝的原料，可用作树脂稳定剂。还用于有机合成和其他钡盐的制造，水的软化，以及玻璃和搪瓷工业。

3、用作生产塑料的稳定剂、橡胶硫化催化剂、人造丝处理剂、锅炉硬水软化剂、矿石助熔剂等

4、用作合成橡胶的硬化剂、防腐剂、硬水软化剂，精制动植物油等

5、测定空气中的二氧化碳，精制糖及动物油，锅炉用水清洗剂。

氧化钡的相对原子质量是171。

：

Ba(OH)2的相对分子质量=137+2×(16+1)=171，Ba的相对原子质量是137，氧的相对原子质量是16，氢的相对原子质量是1。

原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割，但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种，因此具有核式结构。

钡是一种化学元素。化学符号Ba，原子序数56，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员。钡的化学活性很大，在碱土金属中是最为活泼的。从电势以及电离能可以看出，钡单质具有很答尘强的还原性。

事实上若只考虑失去第一个电子的情况，钡在水中的还原性是最强的，但钡失去第二个电子相对困难，所以综合考虑，钡的还原性会下降不少。即使如此，它也是酸性清袭禅溶液中最活泼的金属之一，仅次于锂，铯，铷与钾。

相对原子质量的计算公式：

由“原子的质量主要集中在原子核上”

可以得到计算相对原子质量的推导公式：

相对原子质量

=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）

=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC

≈原子核质量/（1/12）mC

=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC

=[质子数一个质子的质量+中子禅哪数一个中子的质量]/（1/12）mC

=[质子数（1/12）mc+中子数（1/12）mC]/（1/12）mC---

=质子数+中子数---