c8h11no2表白化学式是什么？

C8H11NO3。HCL只是个化学式，只能说明该物质分子中所含的各原子的个数。

从C8H11能看出它是个高度不饱和的物质，能推断出分子中含有苯环。

从它能与盐酸成盐，能看出他是个碱性物质。又因为分子中含有N，能推断出分子中含有胺基。

根据各原子之间的比例推断出3个O应该分别存在3个羟基中。

剩下的2个C可能组成乙基，也可能与胺基组合。

扩展资料：

C8H11NO2是咪唑，分子式C3H4N2。

咪唑分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，咪唑环中的1-位氮原子的未共用电子对参与环状共轭，氮原子的电子密度降低，使这个氮原子上的氢易以氢离子形式离去。具有酸性，也具有碱性，可与强碱形成盐。

-咪唑

哥们你首先要明白一个概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物

这里有几个概念：1、电解质必须是化合物；2、电解质必须是溶于水的状态下或者熔融状态下可以导电（注意这个“或”字,是两者符合其一便可）

HCL是电解质,因为它溶于水能够导电（被水离解成H+和Cl-离子,所以能够导电）

但是液态HCl不是电解质,因为HCl的熔点是-1142℃,沸点是-850℃ ,在这个温度下,水不是液体,而是固体,液态HCl是不会溶于冰块里面的,这个时候HCl就不能被水分子离解（低温下水分子活性很小,比液态水中的水分子活性小很多很多）,因此就不能产生H+和Cl-,所以就不能导电啦~这个时候液态HCl本身就是固态HCl的熔融状态,它还是供价化合物,这个时候它自然就不是电解质了!（因为这个时候不存在“水溶液”一说,熔融状态下也不导电,没有任何条件符合）

楼上的误区在于液态HCl不是盐酸,盐酸是HCl的水溶液,是混合物,而液态HCl是纯净物,这个要分清楚

楼上的又改答案啦那我也告诉你,液态HCl就不是电解质首先,可以让楼主明白马克思主义哲学里面的一句话：任何真理都是在一定的条件下的真理,没有在任何条件下都是真理的真理这句话的意思就是说,无论哪个真理,当对它评定的外部条件改变时,这个真理就不一定成立了,因为外部条件改变会影响到它的准确性,必须重新判断如果楼上一定认为液态氯化氢和气态氯化氢是等价的话,那请问他们性质一样吗答案明显是否定的,不然为什么要分液态和气态呢另外,很明显的一点就是液态氯化氢根本没有溶于液态水一说,因为在-850℃的温度下,水已经不是水,而是冰块虽然他们都是纯净物,都是一样的组成成分,但是他们性质完全不一样,根本不能够把它们等同起来,另一个同样意义的说法就是：在100℃以上,也不存在水溶液一说,因为在100℃以上会是HCl和H2O气态的混合物,难道楼上也要偏执的认为这也是水溶液这里的结论就是：在同样温度下,液态氯化氢根本没有办法溶于水形成液态氯化氢的水溶液所以水溶液一说是根本不成立的!综上所述,液态HCl不是电解质!如果楼上还不同意的话,那请楼上再出示其它理论来反驳,本人虚心求教（楼上可能是太过注重于名称及纯净物的等同性了,相同的俗称,并不一定代表同样的事物,楼上可同意要明白常温下的HCl学名可是“气态氯化氢”哦~跟液态氯化氢可是有区别的,楼上的同志应该跳出这个框框来想想）

另外,楼主在陈诉HCl的时候,只有到液态HCl时才会加注“液态”这个定义,为什么呢因为我们所有人在判断一个事物的时候,或者定义一个事物的时候,都是以常见条件为前提的就好比为什么平常我们说HCl的时候不说气态和液态、固态之分,因为我们在常温常压条件下看到的HCl它就是气体,所以如果不加任何修饰,那么一个化学符号所代表的含义我们都会认为是常温常压一类常见的外部条件下的含义,就好比我们说石头,氧气,水,铁一样,当条件改变时,他们都可以不是一种形态

根据摩尔的定义。每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子

02molr HCl气体中，含有02NA(NA表示阿佛加德罗常数）

02NA=0260210^23=120410^23个HCl分子

什麽意思啊,加HCl可以沉淀的有硅酸,Hg2Cl2,AgCl等等,滤液就是过滤出来得到的澄清液体,滤渣就是残留在滤纸上的残渣,也就是过滤出来的固体

看来你不仅化学不好,语文也不好

浓盐酸因含有杂质而且易挥发，因而不能直接配置成标准溶液，其溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。

常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O710H2O）； 用碳酸钠（Na2CO3）标定HCl 溶液反应方程式如下： Na 2CO 3+2HCl+=CO 2+2NaCl+H 2O

混合碱系指NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。

三、实验内容

一、HCL （01 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．01mol/LHCL 溶液的配制

用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 45 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。

2．01mol/L HCL 溶液的标定

准确称取无水Na 2CO 3012～014克于锥形瓶中，加30mL 蒸馏水溶解。再往锥形瓶中加入甲基红溶液1～2滴，用配制的HCl 溶液滴定至溶液刚刚由**变为橙色即为终点，记录所消耗HCl 溶液的体积。平行测定三份，计算C NaOH 和和标定结果的相对偏差。

二、混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定

精密称取混合碱015-020 g ,置于250mL 锥形瓶中,加25mL 蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl 溶液的体积V 1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl 继续滴至溶液由**变为橙色，用

配制：

1、002mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

2、01mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

3、02mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

4、05mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

5、10mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液。

然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

扩展资料：

盐酸为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为01mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

--盐酸

--盐酸标准溶液

化学中几种常见的常数K及含义

化学中几种常见的常数K及含义离子积常数（Kw）是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K值也随着上升。

电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H++A-，则Ki=[H+][A-]/[HA]。

稳定常数（K）指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。

溶度积（Ksp）固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积。

化学中常见的几种仪器名称为了让你能更加了解我就简单介绍一下仪器和用途吧

试管：

规格：试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。离心试管以容量毫升数表示。主要用途：普通试管用作少量试剂的反应容器、收集少量气体、装配小型气体发生器。使用注意事项：普通试管可以直接加热。装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3。加热时必须用试管夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45。加热使用试管夹、试管口不能对着人，管口不要对着有人的方向。受热要均匀以免暴沸或试管炸裂．加热后不能骤冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液体或固体试剂．(2)加热少量固体或液体．(3)制取少量气体反应器．(4)收集少量气体用．(5)溶解少量气体、液体或固体的溶质．

（一）计量仪器

温度计

温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计痔。而实验室中常用为玻璃液体温度。

温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。

使用注意事项

（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。

（2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。

（3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。

（4）禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

托盘天平

　托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒。

中学实验室常用载重100g（感量为01g）和200g（感量为02g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为01g的托盘天平，表示其误差为±01g，因此它就不能用来称量质量小于01g的物品。

使用注意事项

（1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指标摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指标静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。

（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮溼的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。

（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊于夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指标摆动达到平衡为止。

（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。

（二）反应类仪器

1．试管

　试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。

试管的大小一般用管外径与管长的乘积来规定，常用为10×l00mm、12×l00mm、15×l50mm、18×180mm、20×200mm和32×200mm等。

使用注意事项

（1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。

（2）盛装液体加热，不应超过容积的，并与桌面成45”角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状，可加热液面附近。

（3）盛装粉末状试剂，要用纸槽送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。

（4）夹持试管应在距管口处。加热时试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。

（5）加热固体试剂时，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。

2．烧杯

烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。烧杯的种类和规格较多，中学常用低型烧杯。为了在使用时便于新增一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，，这种烧杯叫印标烧杯，有的叫它刻度烧杯。其分度并不十分精确，允许误差一般在±5%，所以在分度表上印有“APPROX”字样，它表示“近似容积”，因此，不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分，常用为50mL、100mL、250mL、500mL等多种。

使用注意事项

（1）烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的。

（2）烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。

（3）拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。

（4）需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。

（5）烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。

3．烧瓶

烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小，配上塞子及所需附件后，也常用来发生蒸气或作气体发生器。烧瓶的用途广泛，因此型式也有多种，中学常用圆底烧瓶和平底烧瓶2种。

圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器，也常用来装配洗瓶等。由于平底烧瓶底部平面较小，其边缘又有棱，因此应力较大，加热时容易炸裂。所以它一般不用于加热条件下的反应容器。

烧瓶的规格以容积大小区分，常用为150mL、250mL和500mL几种。

使用注意事项

（1）圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。

（2）加热时烧瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。

（3）实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。

4．蒸馏烧瓶

蒸馏烧瓶属于烧瓶类，所不同者，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它专用作蒸馏液体的容器。

蒸馏烧瓶有减压及常压2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中者，常用来蒸馏一般沸点的液体。

蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL2种。

使得注意事项

（1）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。

（2）加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。

5．锥形瓶

锥形瓶又叫锥形烧瓶或称三角烧瓶。

锥形瓶瓶体校长，底大而口小，盛入溶液后，重心靠下，极便于手持振荡，故常用于容量分析中作滴定容器。实验室也常用它装配气体发生器或洗瓶。

锥形瓶的大小以容积区分，常用为150ml、250ml等几种。

使用注意事项

（1）振荡时，用右手姆指、食指、中指握住瓶颈，无名指轻扶瓶颈下部，手腕放松，手掌带动手指用力，作圆周形振动。

（2）锥形瓶需振荡时，瓶内所盛溶液不超过容积的。

(4)若需加热锥形瓶中所盛液体时，必须垫上石棉网。

6．曲颈瓶

曲颈瓶也叫曲颈瓶或称曲颈甄，它是一件历史较久、实用而简单的仪器，除仅有的一个有磨口玻璃塞外，容器和曲颈相连，线条流畅，一气呵成。它用作反应容器或蒸馏器。

曲颈瓶的最大优点是结构简单，它可通过接受器与玻璃容器相连，或直接与斜置烧瓶相连，其间不需橡胶塞或橡胶管连给，所以耐腐蚀。例如：实验室制硝酸时，可从塞口先放入固体硝酸钠，再由此加入适当浓硫酸、塞紧瓶塞，微热，蒸出的硝酸蒸气直接由曲颈进入接受器，同时冷凝为液体。不致因连线处有橡胶制品而遭到硝酸腐蚀老化造成漏气事故。

曲颈瓶的大小以容积区别，常用为125mL、250mL和500mL几种。

使用注意事项

（1）若需在铁架台上固定时，应使其瓶塞在最上面，铁夹来持曲颈近容器部位，让曲颈自然与桌面成一夹角。

（2）加热时必须垫上石棉网。

（3）实验结束后，必须固定静置，待其冷却后，先将残留物从曲颈口倾出，再从瓶塞口加水，反复冲倒、洗净、放置。

7漏斗

漏斗是一个筒型物体，被用作把液体及幼粉状物体注入入口较细小的容器。在漏斗咀部较细小的管状部份可以有不同长度。漏斗通常以不锈钢或塑胶制造，但纸制漏斗亦有时被使用于难以彻底清洗的物质，例如引擎机油。一些漏斗在咀部设有可控制的活门，让使用者可控制流质流入的速度。有时会使用滤纸以隔滤结晶物等化学物质。

希望能帮到你

常见的几种狗狗动作含义⑴、喜悦：狗不停地跳动，身体弯曲，用前腿踏地或者尾巴使劲地左右摇摆，耳朵向后方扭动。大型犬还可能把前腿抬起，去舔主人的脸。有的狗可能表现出过分喜悦，情绪失禁，这种情况多发生于幼年犬，随着年龄的增长而逐渐消失。狗在喜悦的时候发出的叫声是一种明快的“汪汪”声。

⑵、愉快：狗狗在心情愉快、兴奋、对人表示好感的时候，其表现要比喜悦的时候稳定，只是慢慢地摇尾巴，喉咙中发出轻微的“呜呜”声，有时也会不停地舔主人的手和脸。

⑶、撒娇：狗在撒娇的时候，会用鼻子发出“呵呵”的声音。在请主人宽恕而撒娇时，会把尾巴垂下来。而在它想得到什么，或者要催促主人和它一起玩时，会轻轻地摇动尾巴，不再垂下去。

⑷、愤怒：狗狗在愤怒的时候，全身僵直，四肢伸开，犬毛倒竖，同时嘴唇翻卷，露出牙齿，发出威胁性的“呜呜”声，以恐吓对方。尾巴也会轻微的摇动，耳朵竖立著朝向对方。

⑸、悲伤：狗狗在悲伤的时候，会发出“咕咕、嗬嗬”的叫声，表示希望得到主人的接近，以“诉说”自己的哀伤、痛苦和不幸。这种时候，狗也会低垂著尾巴，以求救的姿态摩擦主人的身体。

⑹、警觉：狗狗在警觉的时候，耳朵会竖立起来，一点声音也不放过，嘴里会发出“汪汪”的叫声。在外敌接近的时候，则发出连续的“汪—汪——汪汪汪——”叫声。

⑺、恐怖：狗狗在恐怖的时候，因感到恐怖的不同程度，会不同程度地垂下尾巴。把尾巴完全卷到两腿中间时，则表现出极端地恐怖，耳朵也扭向后方，呈睡眠状态，全身紧缩成一团。

⑻、寂寞：狗狗在寂寞的时候，全身松弛而瘫软，像打哈欠一样，发出“啊啊”的声音。

诗句中路的几种常见的含义1,普通现实生活中的路。

2，人生历程，如“莫愁前路无知己”。

3，途经方法。

现有中学化学中常见的几种物质你把常见的物质分类，就好掌握了。

1、单质：非金属O2H2N2Cl2Br2CPSI等，金属单质NaMgAlZnFeCuKCa等。

2、氧化物SO2CO2NONO2N2O4H2ONa2ONa2O2Al2O3Fe2O3Fe3O4

3、NH3CH4C2H4C2H2C6H6

4、酸HClHNO3H2SO4CH3COOH

5、碱NaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3H2O

6、盐Na2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeSO4等

7、有机物CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3COOCH2CH3等等。

化学中几种常数的定义及其表示式有平衡就有平衡常数K。化学平衡常数K，电离平衡常数K(水的离子积Kw)，水解平衡常数K，沉淀溶解平衡常数Ksp等。都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积。[Kw=c(H+)c(OH-)]mA+nB=pC+qDK=[cm(A)(B)]/cp(C)cq(D)，其中的m、n、p、q指的是浓度的次方。

几种中学化学常见的单质及其化合物硫,铁,氧气,氢气,碳,镁,铝,磷

碳酸钙,氧化镁,硫酸铜,氧化铁,二氧化硫,硫酸,二氧化碳,三氧化二铝

在诗文中，“路”有哪几种常见的含义路有很多种含义，诗词中常见的有5种：

1。道路：

《诗·郑风·遵大路》：“遵彼大路兮。”

又如：陶潜《桃花源记》：“遂迷，不复得路。”

2。地区区域名；

例如词人辛弃疾的《京口北固亭怀古》：“烽火扬州路。”

3。就是“大”——

例如《诗经》的《生民》：“厥声载路。”

4。行程。

“忘路之远近。”

5。做事的方法和途径：

几种常见的酸碱盐化学式，名称，以及常见的化学方程式酸：HCl、HNO3、H2SO4、

碱：KOH、NaOH、B（OH）2、

盐：NaCl、AgCl、BaSO4、

1酸的化学式

盐酸HCl、硝酸HNO3

氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、

磷酸H3PO4

乙酸（醋酸）CH3COOH

2碱的化学式

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O

氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓

氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓

3盐的化学式

氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl

氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2

氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3

硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4

硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4

硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3

碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3

碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3

碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3

硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3

硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2

硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3

氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4

硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、溴化锌ZnBr、

氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、

甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH

铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3nH2O

4方程式

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

初中化学反应方程式专题（二）

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O