人教普通高中化学理科选修一要上吗

人教普通高中化学理科选修一要上吗

高中化学所学内容包括：必修一，必修二，选修四，和选修三与选修五之一，共四本书。不包括选修一，选修一是文科学业水平考试的内容，不是理科必修选学的内容。

普通高中化学

化学方反应式

1、

与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、钠与

溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、

与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、

溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、

溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、

溶液与

反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向

溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向

溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、

与少量

溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、

通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、

通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、

溶液与少量

反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、

溶液与过量

反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量

溶液与

溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、

溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清

与

反应：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、

溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、

跟

溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟

溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、

溶液与氢

反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、

溶液与氢

反应至

完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、

溶液中加入过量氢

溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、

与

反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、

溶于

溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、

溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、

与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、

与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、

溶液与

溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、

溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、

溶液中加入过量

：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、

溶液与

溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、

溶液中加入

溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、

溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏

溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏

溶液中加入

溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、

溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、

与

溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与

溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、

与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、

与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、

溶液中加入

：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、

溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向

的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量

溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量

溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量

反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与

溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量

反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与

： Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与

溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入

溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、

溶液中加用硫酸酸化的

：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、

溶液中加用硫酸酸化的高

溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、

溶于

： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、

溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、

溶于

溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制

：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向

溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向

溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、

溶液中加入

： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量

： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、

溶液中加入

： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、

溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、

溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、

溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、

溶液中加入

： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、

溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二

通入

中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量

中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于

中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与

反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与

反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入

： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用

吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、

中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、

与氢氧化钠两种

混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

97、向

溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、

溶液中通入

： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、

溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解

溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

105、电解熔融

： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106、

与

共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的

溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、

溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、

中加入

： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、

与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、

混合液中加入

：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚

溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、

与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、

溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与

溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、

溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、

与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、

溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、

溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量

：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟

反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、

跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、

溶液与

溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高

溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高

溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性

溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、

与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、

与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、

在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、

中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

139、

中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生

：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、

溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、

溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

新课标人教版高中化学理科生怎么选选修课

通常是在化学选修二、化学选修三、化学选修五中自由选择一个，通常是学校集体选择。高考时这三本书各有一个选题，根据自己选修的学科进行选择做答即可。

高中化学人教上选修三吗？

一般情况下 理科是所有书都要学的（理化生）但是省份不同 要求不一样 有些省份把有几本书作为考一本的 要考的书的········

高中化学理科要学哪些书

有知识点讲解总结，公式总结，经典题型详解基本就够了，当然这个是我个人的看法。原因在于1、高中作业多，没必要买太多练习，老师会发的。2、高中课本中的知识点太过分散，一本工具书可以剩下很多整理时间。3、高中课本中的题目虽然有但是没办法覆盖全部，所以一些经典题型讲解也是必要的。4、备选项：书本课后习题详解，不能只有答案，需要的是详解。

新课标全国卷必考的范围是：化学必修1，必修2，化学反应原理（选修书目，但是必考）

选考的模式：三道选考的大题，分别从：实验化学，物质的结构与性质，有机化学基础中的知识中各出一题。考生根据自己选修的书目选择一题来回答，多答的按题号较前的计分

所以要学的书是：化学必修1，必修2，化学反应原理，实验化学/物质的结构与性质/有机化学基础，共4本书

但有一点要注意：全国卷有时会在必考题中出现有机化学的知识，所以大多数学校会把有机化学基础作为必选书目来教学，所以多数情况是：化学必修1，必修2，化学反应原理，有机化学基础这4本

人教版普通高中化学必修一第四章第一节习题答案

A CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2 NH3·H2O NH3·H2O加热生成氨气

B 氯化铵加热生成氨气和氯化氢，不易分离

C 浓氨水加热放出氨气

D 水和生石灰反应生成氢氧化钙，放热，浓氨水受热放出氨气

高中化学选修一

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

蒸馏、过滤、萃取的操作等

第二节 化学计量在实验中的应用

物质的量及应用

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

分类，没什么讲的

第二节 离子反应

离子反应的书写，判断，应用

第三节 氧化还原反应

氧化还原反应的书写，判断，应用 ，计算（非常重要）

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

碱金属的性质

第二节 几种重要的金属化合物

镁、铝、铁、铜的性质

第三节 用途广泛的金属材料

不怎么重要的

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角---矽

矽、氮族元素的性质

第二节 富集在海水中的元素---氯

卤素的一些性质，

第三节 硫和氮的氧化物

硫和氮的氧化物的性质、应用、计算

第四节 硫酸、硝酸和氨

硫酸、硝酸和氨 、应用、计算

高中化学理科怎么学啊

1公式、化学方程式是基础，这个不会，一切免谈

2认真记笔记，上课时不能一边看着参考书一边听老师讲课

3时常总结，因为化学的知识点很乱

4不能骄傲、自满、不能自暴自弃

5扎实基础，所谓：基础不牢，地动山摇

6学会预习、复习

7学会看目录复习

高中化学选修3人教版 教材

在当当网上买呀，很方便的。

我来拯救你！

首先，我可以肯定的是你一定对化学有很好的兴趣，同时也希望你化学成绩能够更上一层楼！但是呢，学化学，学理科的同学千万别粗心大意!

题目“氢氧化铝为什么是两性氧化物？”中应该把“氧化物”改成“物质”更好听一点。不知道 “奥斑马1”同学有没有意见。

至于氢氧化铝或者氧化铝为什么既有酸性又有碱性（两性）呢？这要根据它的最外层电子数和电子层数来判断能量来断定，这种元素在元素周期表中处于金属元素与非金属元素之间。所以常见的有，锌，铝，硼等等。

好好学哦，你会很成功的！

给你一些建议，希望能够帮助你。

化学是理科，但是和数学、物理不同，需要记忆的东西很多，元素化合物这里有物理性质、化学性质、用途等等，基本理论、基本概念也都要记忆，这样说吧，化学是数理化中的文科，需要记忆、背诵。你也是江苏的学生，高考试卷120分，48分选择题有多少是需要计算的？二卷虽然有72分，但是又有多少是计算的？120分的内容，纯粹的计算很少，大部分都是靠的基础知识，以及对所学知识的综合应用。要想学好化学，前提是将基础知识记牢，并在记牢的基础上能够运用，这时学好化学的不二法则。就如你说的水解不懂，如果你不知道什么叫水解，不知道水解的实质是什么，不知道水解平衡的影响因素，不知道水解的应用，题目就没办法做。在比如，氧化还原反应，什么叫氧化剂？氧化剂得电子还是失电子？化合价升高还是降低？在反应中氧化剂发生了什么反应？得到了什么产物？是被氧化还是被还原？这些你弄的清楚吗？如果不清楚，“很模糊”是正常的。

现在是在学《物质结构和性质》这本书吧，估计这学期结束新课也结束，一轮复习从下学期开学开始（你们学校应该不补课了吧），抓紧一轮复习的机会，巩固高中所学内容，要记忆、要背诵，只有把化学相关的知识记到脑子里，并能综合应用，化学才能学好。

高一化学第三章 金属及其化合物（要点归纳）

一、钠及其化合物的性质和用途

1． 钠的物理性质和化学性质

物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点9781℃，沸点8829℃

钠的化

学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）

2Na+O2 Na2O2

②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）

2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）

③与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）

④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

（钠不能从溶液中置换出其他金属）

2．钠的保存

由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O）

出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3•10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）

3．氧化钠和过氧化钠

氧化钠 过氧化钠

颜色状态 白色固体 淡**固体

化学式 Na2O Na2O2

氧化合价 －2 －1

稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：

2Na2O+O2=2Na2O2 稳定，加热不分解

与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性 有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒

4．碳酸钠的碳酸氢钠

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 苏打、纯碱 小苏打

色、态 通常以Na2CO3•10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未

水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小

热稳定性 稳定，受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O

与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

相互

转化

用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2

2Al+3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3+3H2

　　A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

六、焰色反应

（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。

（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——**

高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法

高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导高中化学辅导的方法都有哪些

元素周期表

第一:先要把书中的基础知识了解清楚

书中的一些知识很多都是基础,很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚,包括书中的一些备注,还有实验器材,还有实验的方法,还有一些互动之类的一定都要先搞清楚孩子学习的成绩提不上去,还是因为他们这些基础就没有学好就造成了他做题的时候就不会哪怕他上课都听懂了,但是让他做题他还是不会,高中化学辅导老师要帮助学生抓住基础

第二:找到适合自己的学习方法

找到一个适合自己的学习方法还是很重要的学习分为两种外部学习和自己的记忆外部学习就是我们平时的做题习惯,还有出去玩的时候看到一些东西,想到自己所学的知识记忆就是在平时的学习当中,自己的解题方法但是这种思维还是要经过长时间的培养不是说所有的学生都会悟出这种方法

第三:多问自己不会的题目

上课带着问题听课和没有一点东西的听课效率一定是不一样的孩子只要在上课之前看了上课的内容就一定知道老师下一步要讲什么最起码他心里知道这节课学习的主要内容都是什么学习的主动特性,还能帮助到学生在他学习的步骤当中有一个好的学习态度

第四:多帮助学生,也就是你巩固知识

可能因为你学习比较好,所以学生会让你给她讲一些题,你们知道吗给学生讲题,其实也就是你自己在巩固知识学生,请你给她讲题,你也不要不好意思,也就是把老师上课讲过的知识,给他讲明白让自己也当一次小老师多给学生讲一下题,你自己的知识也就记得比较扎实,你下次在遇到这种问题,你就会跟随着你的理解,跟随着你的想法一步一步的往下解题

化学实验器材

在一个人尝试给别人解决一些问题的时候,就是说出了全过程,要是他已经明白了,那最好高中化学辅导方法也有很多,我也不能全部都给你们说出来

2012 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号， 在试题卷上作答无效 。 3第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 355     K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80   Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A反射活动由一点的刺激引起 B反射活动中兴奋在突触处双向传递 C反射活动的发生需要反射弧结构完整 D发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A田鼠和杂草    B 豌豆和杂草 C豌豆和其根中的根瘤菌    D 细菌和其细胞内的噬菌体 4下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A群落中的植物具有垂直分层现象 B群落中的动物具有垂直分层现象 C动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、 下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金**葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 7 、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水   +3OH=Al(OH) 3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2  + =CaCO 3  ↓ + 2 C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气    Cl 2  + 2 =Cl  + + H 2 O D    稀硫酸中加入铁粉       2Fe + 6 = 2  + 3H 2  ↑ 8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为 CO（g）+ H 2 O(g)  CO 2 (g) + H 2 (g)     △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强    B 降低温度 C 增大CO 的浓度    D 更换催化剂 9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜ 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

  10 、 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为 A    Al        B   P             C    Ar          D       K            11、     ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A ①③②④               B  ①③④②              C  ③ ④ ②①          D  ③ ① ②④    12在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2 ,F E (OH) 3 , NH 4 HCO 3 ,N a HCO 3 完全分解，所得气体体积依次是V 1 V 2 V 3 V 4 体积大小顺序正确的是 AV 3 ＞V 2 ＞V 4 ＞V 1        ＞V 4 ＞V 2 ＞V 1 B V 3 CV 3 ＞V 2 ＞V 1 ＞V 4      DV 2 ＞V 3 ＞V 1 ＞V 4 13橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A． 既能发生取代反应，也能发生加成反应 B． 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C． 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗4704氧化（标准状况 D． 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g 溴 二，选择题：本题共8题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项份额和题目要求，有的有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但选不全的得3分，有选错的德0分。 14下列关于布朗运动的说法，正确的是 A．布朗运动是液体分子的无规则运动 B 液体温度越高，悬浮粒子越小，布朗运动越剧 C．布朗运动是由于液体各个部分的温度不同而引起的 D布朗运动是由液体分子从各个方向对悬浮粒子撞击作用的不平衡引起的 15 U 经过m次a衰变和n次β衰变 Pb,则 Am=7，n=3 Bm=7n=4 Cm= 16再双缝干涉实验中，某同学用黄光作为入射光，为了增大干涉条纹的间距，该同学可以采用的方法有 A改用红光作为入射光 B改用蓝光作为入射光 C增大双缝到屏的距离 D增大双缝之间的距离 17质量分别为m 1 和m 2 、电荷量分别为q 1 和q 2 的两粒子在同一匀强磁场中做匀速圆周运动，已知两粒子的动量大小相等。下列说法正确的是 A若q 1 =q 2 ，则它们作圆周运动的半径一定相等 B若m 1 =m 2 ，则它们作圆周运动的周期一定相等 C 若q 1 ≠q 2 ，则它们作圆周运动的半径一定不相等 D 若m 1 ≠m 2 ，则它们作圆周运动的周期一定不相等 18如图，两根互相平行的长直导线过纸面上的 M、N两点，且与直面垂直，导线中通有大小相等、方向相反的电流。a、o、b在M、N的连线上，o为MN的中点，c、d位于MN的中垂线上，且a、b、c、d到o点的距离均相等。关于以上几点处的磁场，下列说法正确的是

Ao点处的磁感应强度为零 Ba、 b两点处的磁感应强度大小相等，方向相反 Cc、 d两点处的磁感应强度大小相等，方向相同 Da、 c两点处磁感应强度的方向不同 19一台电风扇的额定电压为交流 220V。在其正常工作过程中，用交流电流表测得某一段时间内的工作电流I随时间t的变化如图所示。这段时间内电风扇的用电量为

A39× 10 -2 度 B55× 10 -2 度 C78× 10 -2 度 D110× 10 -2 度 20一列简谐横波沿 x轴正方向传播，图（a）是t=0时刻的波形图，图（b）和图（c）分别是x轴上某两处质点的震动图像。由此可知，这两质点平衡位置之间的距离可能是

A  1/3m        B  2/3m        C1m       D 4/3m 21如图，大小相同的摆球a和b的质量分别为m和3m，摆长相同，并排悬挂，平衡时两球刚好接触，现将摆球a向左边拉开一小角度后释放，若两球的碰撞是弹性的，下列判断正确的是

A第一次碰撞后的瞬间，两球的速度大小相等 B第一次碰撞后的瞬间，两球的动量大小相等 C第一次碰撞后，两球的最大摆角不相同 D发生第二次碰撞时，两球在各自的平衡位置

2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试                            第Ⅱ卷   注意事项：         1 答题前考生先在答题卡上用05毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。请认真核准条形码上得准考证号、姓名和科目。         2 第Ⅱ卷共7页，请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 在试题卷上作答无效 。         3 第Ⅱ卷共13题，共174分。 22（6分） （注意： 在试题卷上作答无效） 在黑箱内有一由四个阻值相同的电阻构成的串并联电路，黑箱面板上有三个接线柱1、2、3用欧姆表测得1、2接线柱之间的电阻为1Ω，2、3接线柱之间的电阻为15Ω，1、3接线柱之间的电阻为25Ω。 （1）在虚线框中画出黑箱中的电阻连接方式；

（2）如果将1、3接线柱用导线连接起来，1、2接线柱之间的电阻为______Ω。 23（11分） （注意： 在试题卷上作答无效） 图1 为验证牛顿第二定律的实验装置示意图。图中打点计时器的电源为50Hz的交流电源，打点的时间间隔用Δt表示。在小车质量未知的情况下，某同学设计了一种方法用来研究“在外力一定的条件下，物体的加速度与其质量间的关系”。

（1）完成下列实验步骤中的填空： ①平衡小车所受的阻力：小吊盘中不放物块，调整木板右端的高度，用手轻拨小车，直到打点计时器打出一系列________的点。 ②按住小车，在小吊盘中放入适当质量的物块，在小车中放入砝码。 ③打开打点计时器电源，释放小车，获得带有点列的纸袋，在纸袋上标出小车中砝码的质量m。 ④按住小车，改变小车中砝码的质量，重复步骤③。 ⑤在每条纸带上清晰的部分，没5个间隔标注一个计数点。测量相邻计数点的间距s 1 ，s 2 ，…。求出与不同m相对应的加速度a。 ⑥以砝码的质量m为横坐标1/a为纵坐标，在坐标纸上做出1/a m关系图线。若加速度与小车和砝码的总质量成反比，则1/a与m处应成_________关系（填“线性”或“非线性”）。 （2）完成下列填空： （ⅰ）本实验中，为了保证在改变小车中砝码的质量时，小车所受的拉力近似不变，小吊盘和盘中物块的质量之和应满足的条件是_______________________。 （ⅱ）设纸带上三个相邻计数点的间距为s 1 、s 2 、s 3 。a可用s 1 、s 3 和Δt表示为a=__________。图2为用米尺测量某一纸带上的s 1 、s 3 的情况，由图可读出s 1 =__________mm，s 3 =__________。由此求得加速度的大小a=__________m/s 2 。

（ⅲ）图3为所得实验图线的示意图。设图中直线的斜率为k，在纵轴上的截距为b，若牛顿定律成立，则小车受到的拉力为___________，小车的质量为___________。

24（16分）（注意： 在试题卷上作答无效） 如图，一平行板电容器的两个极板竖直放置，在两极板间有一带电小球，小球用一绝缘清线悬挂于O点。先给电容器缓慢充电，使两级板所带电荷量分别为﹢Q和﹣Q，此时悬线与竖直方向的夹角为π/6。再给电容器缓慢充电，直到悬线和竖直方向的夹角增加到π/3，且小球与两极板不接触。求第二次充电使电容器正极板增加的电荷量。

25（19分） （注意： 在试卷上作答无效） 一单摆在地面处的摆动周期与在某矿井底部摆动周期的比值为k。设地球的半径为R。假定地球的密度均匀。已知质量均匀分布的球壳对壳内物体的引力为零，求矿井的深度d。 26（20分）（注意： 在试题卷上作答无效） 一探险队员在探险时遇到一山沟，山沟的一侧竖直，另一侧的坡面呈抛物线形状。此队员从山沟的竖直一侧，以速度v 0 沿水平方向跳向另一侧坡面。如图所示，以沟底的O点为原点建立坐标系Oxy。已知，山沟竖直一侧的高度为2h，坡面的抛物线方程为y= ，探险队员的质量为m。人视为质点，忽略空气阻力，重力加速度为g。

（1）     求此人落到破面试的动能； （2）     此人水平跳出的速度为多大时，他落在坡面时的动能最小？动能的最小值为多少？ 27（15分）（注意： 在试题卷上作答无效） 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A 2 B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 回答下列问题： （1）     元素a为________；c为_______ （2）     由这些元素形成的双原子分子为__________________。 （3）     由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种） （4）     这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种） （5）     元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。 28（15分）（注意： 在试题卷上作答无效） 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是                          ； （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                         ； 尾气的主要成分是                         ； （3）反应完成后，正确的操作顺序为                         （填字母） a关闭漏斗开关 b熄灭酒精1    c 熄灭酒精灯2 （4）若试验中称取铜粉样品50g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为48g，则原样品中单质铜的质量分数为           ； （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                         ； ②写出有关反映的化学方程式                              。 29(15分 ) （注意： 在试题卷上作答无效） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题： （1）       起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。 （2）       试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 （3）       试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________； （4）       试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________； （5）       某同学称取提纯的产品07759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取2500mL溶液，用01000mol·L -1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为2562mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果） 30（15分）（注意：在试题卷上作答无效） 化合物A（C 11 H 8 O 4 ）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题： （1）       B的分子式为C 2 H 4 O 2 ，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。 （2）       C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为600％，氢的质量分数为44％，其余为氧，则C的分子式是________。 （3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是            。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是            。 (4)A的结构简式是            。 31（11分）（注意： 在试卷题上作答无效） 金鱼藻是一种高等沉水植物，有关研究结果如下图所示（图中净光合速率是指实际光合速率与呼吸速率之差，以每克鲜重每小时释放O 2 的微摩尔数表示）。

据图回答下列问题： （）该研究探讨了                   对金鱼藻            的影响。其中，因变量是            。 （2）该研究中净光合速率达到最大时的光照度为            lx。在黑暗中，金鱼藻的呼吸速率是每克鲜重每小时消耗氧气            μmol。 （3）该研究中净光合速率随PH变化而变化的主要原因是             。 32（11分） （ 注意：在试题卷上作答无效）       回答下列问题：     （1）大多数病毒进入人体内经过__________细胞的摄取和处理，使____________暴漏于抗原的表面，并将抗原呈递给T细胞，刺激T细胞分泌______________ （2）人体接种甲型H1N1流感疫苗后，一段时间内当甲型H1N1流感病毒侵染机体时，不易患病，其主要原因是_______________________ （3）一种病毒含有_________（填“1种”或“2种”）核酸。 （4）灭活的仙台病毒在动物细胞工程中可用于诱导_____________。 33（8分） （注意： 在试题卷上作答无效）     某同学为了研究pH对人唾液淀粉酶活性的影响，设计了如下实验步骤：     ①在A、B、C、D、E5支试管中分别加入pH 50、60、70、80、90的适宜浓度缓冲液5ml。再分别加入质量分数为1％的淀粉液1ml。     ②各试管中分别加入适当浓度的唾液稀释液1ml，摇匀。     ③将5支试管放入70℃恒温水浴中，保温时间相同且合适。     ④取出各试管，分别加入斐林试剂2ml，摇匀。     ⑤观察各试管溶液的颜色，通过颜色深浅判断唾液淀粉酶作用的最适pH。    上述实验步骤中有2处错误，请更正并说明更正理由（不考虑试剂的浓度和加入量、pH梯度以及实验重复次数），以便实验能得到正确的预期结果。 （1）_____________________________________________ （2）_____________________________________________ 34．（12分）（注意：在试题卷上作答无效）     果蝇中灰身（B）与黑身（b）、大翅脉（E）与小翅脉（e）是两对相对性状且独立遗传，灰身大翅脉的雌蝇与灰身小翅脉的雄蝇杂交，子代中47只为灰身大翅脉，49只为灰身小翅脉，17只为黑身大翅脉，15只为黑身小翅脉。回答下列问题： （1）在上述杂交子代中，体色和翅脉的表现型比例依次为_______________和____________。 （2）两个亲体中，雌蝇的基因型为______________。雄蝇的基因型为_____________。 （3）亲本雌蝇产生卵的基因组成种类数为_____________，其理论比例为__________ （4）上述子代中表现型为灰身大翅脉个体的基因型为______________，黑身大翅脉个体的基因型为___________。

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