什么是Arrhenius方程

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

微分形式：

k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

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阿伦尼乌斯方程是瑞典化学家阿伦尼乌斯提出的关于化学反应的速率常数与温度之间的关系式。

阿伦尼乌斯方程可以表示为以下形式:

lnk=lnk0-Ea/RT

Ea 表示活化能。

阿伦尼乌斯方程为:

式中:k - 反应速率常数，min-1

k0 - 频率因子常数，min-1

Ea - 反应活化能，J/mol

R -摩尔气体常数，8314J/(mol×K)

T - 绝对温度，K阿仑尼乌斯是瑞典杰出的物理化学家，电离学说的创立者，也是物理化学创始人之一。



1859年2月19日，他出生于瑞典乌普萨拉(Uppsala)的大学教师家庭，6岁时就能进行复杂的计算，少年时期显出数、理、化方面的特长，成绩一直名列前茅，在大学时被校方认为是奇才。他用法文写的博士论文题为"电解质的电导率研究"和"电解质的化学理论"，首次提出了电离学说。但当时在本校未获重视，他将论文分寄给当时有名的化学家，得到奥斯特瓦尔德的推崇，邀请他到俄国里加工学院当副教授，后来又得到科尔劳乌施和范霍夫的指点，于1887年用德文发表了"论水溶液中物质的电离"一文。1889年，他到德国奥斯特瓦尔德实验室作实验，提出了反应速率的指数定律和活化分子，活化能的概念。阿伦尼乌斯的最大贡献是1887年提出电离学说:电解质是溶于水中能形成导电溶液的物质;这些物质在水溶液中时，一部分分子离解成离子;溶液越稀，离解度就越大。这一学说是物理化学发展初期的重大发现，对溶液性质的解释起过重要的作用。它是物理和化学之间的一座桥梁(见阿伦尼乌斯电离理论)。阿伦尼乌斯的研究领域广泛。1889年提出活化分子和活化热概念，导出化学反应速率公式(阿伦尼乌斯方程)。他还研究过太阳系的成因、彗星的本性、北极光、天体的温度、冰川的成因等，并最先对血清疗法的机理作出化学上的解释。阿伦尼乌斯因创立电离学说而获1903年诺贝尔化学奖。1902年还曾获英国皇家学会戴维奖章。著有《宇宙物理学教程》、《免疫化学》、《溶液理论》和《生物化学中的定量定律》等。

活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）

其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK

而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。

扩展资料：

化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。

影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。

——活化能

摩尔蒸发焓公式和阿伦尼乌斯公式是两个不同的公式，它们描述的是不同的物理现象。

摩尔蒸发焓公式指的是摩尔蒸发焓定律，它是由英国物理学家威廉·摩尔于1822年提出的。这个公式表示了蒸发过程中蒸发焓与温度、压强、摩尔浓度之间的关系。它可以用来计算某个物质在特定温度和压强下的蒸发焓。

阿伦尼乌斯公式指的是阿伦尼乌斯定律，它是由法国物理学家克劳德·阿伦尼乌斯于1824年提出的。这个公式表示了某个物质在特定温度和压强下的摩尔容积，可以用来计算某个物质的体积。

摩尔蒸发焓公式和阿伦尼乌斯公式都是物理学的重要概念，它们在物理学研究中都有重要的应用，但它们之间并没有直接的关系。它们是两个独立的公式，各自用于解决不同的问题。

k=Aexp（-Ea/RT）Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式）k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指