什么是Arrhenius方程

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

微分形式：

k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

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阿伦尼乌斯方程是瑞典化学家阿伦尼乌斯提出的关于化学反应的速率常数与温度之间的关系式。

阿伦尼乌斯方程可以表示为以下形式:

lnk=lnk0-Ea/RT

Ea 表示活化能。

阿伦尼乌斯方程为:

式中:k - 反应速率常数，min-1

k0 - 频率因子常数，min-1

Ea - 反应活化能，J/mol

R -摩尔气体常数，8314J/(mol×K)

T - 绝对温度，K阿仑尼乌斯是瑞典杰出的物理化学家，电离学说的创立者，也是物理化学创始人之一。



1859年2月19日，他出生于瑞典乌普萨拉(Uppsala)的大学教师家庭，6岁时就能进行复杂的计算，少年时期显出数、理、化方面的特长，成绩一直名列前茅，在大学时被校方认为是奇才。他用法文写的博士论文题为"电解质的电导率研究"和"电解质的化学理论"，首次提出了电离学说。但当时在本校未获重视，他将论文分寄给当时有名的化学家，得到奥斯特瓦尔德的推崇，邀请他到俄国里加工学院当副教授，后来又得到科尔劳乌施和范霍夫的指点，于1887年用德文发表了"论水溶液中物质的电离"一文。1889年，他到德国奥斯特瓦尔德实验室作实验，提出了反应速率的指数定律和活化分子，活化能的概念。阿伦尼乌斯的最大贡献是1887年提出电离学说:电解质是溶于水中能形成导电溶液的物质;这些物质在水溶液中时，一部分分子离解成离子;溶液越稀，离解度就越大。这一学说是物理化学发展初期的重大发现，对溶液性质的解释起过重要的作用。它是物理和化学之间的一座桥梁(见阿伦尼乌斯电离理论)。阿伦尼乌斯的研究领域广泛。1889年提出活化分子和活化热概念，导出化学反应速率公式(阿伦尼乌斯方程)。他还研究过太阳系的成因、彗星的本性、北极光、天体的温度、冰川的成因等，并最先对血清疗法的机理作出化学上的解释。阿伦尼乌斯因创立电离学说而获1903年诺贝尔化学奖。1902年还曾获英国皇家学会戴维奖章。著有《宇宙物理学教程》、《免疫化学》、《溶液理论》和《生物化学中的定量定律》等。

阿伦尼乌斯公式k=A·exp(-Ea/RT)中，k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能，式中的A称为指前因子。它是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数，与k具有相同的量纲。A是反应的重要动力学参量之一。

注意指前因子与速率常数：

反应速率常数又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1 mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率（specific reaction rate）。

k=Aexp（-Ea/RT）Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式）k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指

Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。

阿伦尼乌斯公式化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作k=Ae－Ea/RT。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT。据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A。