化学中有哪些浪漫的实验？

作为一门自然学科，化学有着其独特的美丽。当你慢慢走进化学，就会发现一个崭新的世界。下面为大家介绍一些化学中非常“浪漫”的实验瞬间。

1金属置换反应

活泼金属可以和较不活泼金属盐溶液发生置换反应。铜比银活泼，锌比铅活泼，因此铜和锌分别可以置换出硝酸银和硝酸铅溶液中的银和铅，生成银和铅的微晶。

银与铅的对比

置换出的银

2“晶习”——晶体的扩张

晶习是晶体习性的简称，是指一种晶体在一定外界条件下自发生长趋向形成某一种形态的特性，也称晶体习性、结晶习性、晶体惯态、晶癖。晶习可以帮助矿物学家识别矿物。

水晶

辉锑矿

3“花间暮”——花青素颜色反应

大部分红色、蓝色或紫色的花朵含有一种名为花青素的色素，花青素的颜色与pH值有关。因此，当蓝色的花朵浸入酸性或碱性溶液中，花朵会改变颜色。在酸性溶液中，花朵会变成红色；而在碱性溶液中，花朵会变成绿色或者**。

花青素颜色变化

4沉淀反应

溶液中的阴离子与阳离子结合形成不溶于水的化合物的过程，称为沉淀反应。

铬离子沉淀

铜离子沉淀

5电沉积

电沉积过程中，溶液中的金属阳离子会沉积在与电源负极相连接的电极（阴极）表面，这一过程会产生奇特的金属结构。

锡

铅

这些场景可能对我们来说很难见到，但是当你费劲力气观测到这些绝美的瞬间，你的努力就有了意义，或许这也是化学所存在的意义。

H2O2有强氧化性，而I-具有强还原性，它们在酸性条件发生氧化还原反应。

离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O

过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价（氧气），1个1价（水中的氧）。

+3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让1价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子）。

让1价的氧变成水份子中⑵价更稳定的氧离子。这也就是+3价铁离子的催化作用。

扩展资料：

氧化还原反应的现实意义

在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。

通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。

在工业生产中所需要的各种各样的金属，很多都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。

如生产活泼的有色金属要用电解或置换的方法；生产黑色金属和一些有色金属都是用在高温条件下还原的方法；生产贵金属常用湿法还原等。

许多重要化工产品的合成，如氨的合成、盐酸的合成、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，也都有氧化还原反应的参与。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。

由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都是有意义的。

参考资料：

参考资料：

过氧化氢化学方程式是H₂O₂。

过氧化氢也就是常说的双氧水，为无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。我国《食品添加剂使用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，在其它食品中均不得有残留。

过氧化氢的性质

双氧水发生氧化反应的时候，会释放出大量的热和氧气，从而引起着火爆炸。双氧水在碱性溶液中极易分解；若遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解；当加热到100℃以上时，开始急剧分解。在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。

-过氧化氢

（1）符号前面的数字，表示分子个数，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故答案为：2H2O2

（2）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故答案为：Al

（3）一个氮分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2

（4）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故答案为：CO2

化学式是H2O2，相关方程式常见的有这些

氧化性

　　具有较强的氧化性

H2O2＋

2KI

＋

2HCl

====

2KCl

＋

I2＋

2H2O

　　2Fe2+

＋

H2O2＋

2H+

====

2Fe3+

＋

2H2O

　　H2O2+H2S

====

S↓+

2H2O

H2O2+

SO2====

H2SO4

　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物

还原性

　　2KMnO4＋

5H2O2＋

3H2SO4

====

2MnSO4＋

K2SO4

＋

5O2↑＋

8H2O

　　H2O2＋Cl2＝2HCl

＋

O2注：H2O2的氧化产物为O2

不稳定性

　　过氧化氢在可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等

　　2H2O2=MnO2=

2H2O

+

O2↑

　　2H2O2

=△=

2H2O

+

O2↑

二氧化成二氢

二氧化二氢　化学式系（H2O2） 咁生物科都系叫佢做　过氧化氢 我地一般都系叫佢地做　双氧水 一般家庭用途： 咁我地用佢拎尼消毒LA 会起泡嫁 生物： 佢系一D代谢废物 多数系个肝度 所以我地身体有酵素分解佢 化学： 佢系氧化剂 用尼做有机合成既氧化剂

是双氧水(H2O2) 是染色处理用氧化剂>>双氧水学名过氧化氢，也叫二氧化氢；分子式为H2O2，分子量为3402。 双氧水存在于大气中，由湿气受紫外光线作用而生成，并得游离的氢：　　2H2O→H2O2＋H2 双氧水是无色、有苦味的液体>>带有类似臭氧的气味。双氧水不能饮用

参考: edcity/article/resources_kit_sa/040119-005/

一氧化二氢（Dihydrogen Monoxide，DHMO，H2O）曾被用在一个恶作剧中作为水的别名，试图向人们说明人们轻信单方面的分析，而被搞假科学及到处散布恐慌的奇谈怪论者所吓倒。 这个恶作剧强调许多水的负面作用，比如生锈和溺水导致的死亡，把这些「害处」归于水，呼吁人们同意禁止使用这种化合物。 这个恶作剧于1990年由埃里克·莱克纳（Eric Lechner）和拉斯·诺普芩（Lars Norpchen）提出，1994年由克莱格·杰克逊（Craig Jackson）修改。1997年纳坦·佐纳（Nathan Zohner），一个14岁的学生以一氧化二氢为主题做了一个题为「我们到底有多蠢？」的论文，使一氧化二氢引起广泛关注。 最初网路发表 克莱格·杰克逊首次在网路上将此恶作剧发布的版本： 一氧化二氢的危险包括： 又叫做「氢氧基酸」，是酸雨的主要成分；对泥土流失有促进作用；对温室效应有推动作用；它是腐蚀的成因；过多的摄取可能使导致各种不适；[1]皮肤与其固体形式长时间的接触会导致严重的组织损伤；发生事故时吸入也有可能致命；处在气体状态时，它能引起严重灼伤；在不可救治的癌症病人肿瘤中已经发现该物质；对此物质上瘾的人离开它168小时便会死亡； 尽管有如此的危险，一氧化二氢常常被用于： 各式各样的残忍的动物研究；美国海军有秘密的一氧化二氢的传播网；全世界的河流及湖泊都被一氧化二氢污染；常常配合杀虫剂使用；洗过以后，农产品仍然被这种物质污染；在一些「垃圾食品」和其它食品中的添加剂；已知的导致癌症的物质的一部分； 然而， 和众多企业仍然大量使用一氧化二氢，而不在乎其极其危险的特性。 用词 参考：zh /skins-15/mon/images/magnify-clip 所谓的「一氧化二氢」。 水分子的化学式为H2O，意味着每个分子含有两个氢原子和一个氧原子。 拉丁文中，前缀「di」指二，前缀「mono」指一。「Oxide」指氧的化合物。从字面意义上看，dihydrogen monoxide意指「两个氢，一个氧」，与化学式一致。「一氧化」，虽然只是一个标准的化学术语，但一氧化很容易使人联想到剧毒的一氧化碳。 由于氢原子的不断变化特性，水也可以被理解为氢氧化物（OH−）和水合氢（H3O+）的水溶液H2O。这使水既是酸，也是碱，使其成为一种良好的溶剂。 水的常用学名为氧化氢（hydrogen oxide），碱性名称氢氧化氢（hydrogen hydroxide），以及若干酸性名称hydroxic acid、hydroxylic acid、以及hydroxilic acid。另外，最初发表时的「氢氧基酸」其实稍有不妥，因其不符合酸的命名规则。 国际纯粹与应用化学联合会提出的命名规则中，水的唯一化学名称为「水（water）」。「一氧化二氢」、「氧化氢」和「氢氧化氢」等等都不正确，都不能在正式科学场合被使用。唯一的区别仅仅是区分特殊种类的水，比如蒸馏水、去离子水或重水。 注释 ↑ 水中毒在极端情况下会导致死亡。 参见 水 外部连结 有关一氧化二氢研究网站

参考: myself