铬,念什么,这个元素有什么特性

读音同“个”

铬在自然界的主要矿物是铬铁矿，其组成为FeO·Cr2O3或FeCr 2O4。钼常以梳化物形式存在,片状的辉钼矿MOS2是含钼的重要矿物重要的钨矿有黑色的钨锰矿,又称黑钨矿；黄灰色的钨酸钙

CaWO4，又称为白钨矿。我国的钨锰铁矿储量都很丰富。

铬是1797年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的。铬的原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。由于辉钼矿和石墨在外形上相似，因而在很长时间内被认为是同一物质。直到1778年舍勒用硝酸分解辉钼矿时发现有白色的三氧化钼生成。这种错误才得到纠正。舍勒于1781年又发现了钨。

在铬分族的价电子层结构中，铬和钼为(n-1)d5ns1,钨为5d4ns2二者虽然略有不同，但三个元素中六个价电子都可以参加成键则是一致的。因此它们的最高氧化态为+6，并都具有d区元素多种氧化态的特征。它们的最高氧化态按Cr，Mo，W的顺序稳定性增强，而低氧化态则相反，即Cr易出现低氧化态(如Cr(III)的化合物，而Mo和W以高氧化态(Mo(VI)和W(VI)的化合物)最稳定。

铬分族的一些性质列于表2l—15中。

铬是银白色有光泽的金属，含有杂质的铬硬而且脆，高纯度的铬软一些且有延展性。粉末状的铜和锡是深灰色的，而致密的块状钼和钨才是银白色的，且有金属光泽。由于铬分族元素在形成金属键时可能提供6个电子形成较强的金属键，因此它们的熔点和沸点都非常高。钨的熔点和沸点是一切金属中最高的。

铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的Cr2+，被空气中的氧进一步氧化成绿色的Cr3+的缘故。

Cr+2HCl＝CrCl2+H2

4CrCl2+4HCl+O2＝4CrCl3+2H2O

铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(III)。

2Cr+6H2SO4＝Cr2(SO4)3+3SO2+6H2O

但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。 钼与稀酸不反应，与浓盐酸也无反应，只有浓硝酸与王水可以与钼发生反应。钨不溶于盐酸、硫酸和硝酸，只有王水或HF和HNO3的混合酸才能与钨发生反应。由此可见，铬分族元素的金属活泼性是从铬到钨的顺序逐渐降低的，这也可以从它们与卤素反应的情况中看出来。氟可与这些金属剧烈反应，铬在加热时能与氯、溴和碘反应。钼在同样条件下只与氯和溴化合，钨则不能与溴和碘化合。

铬具有良好的光泽，抗腐蚀性又高，放常用于镀在其它金属的表面上。如自行车、汽车、精密仪器零件中的镀铬制件。大量的铬用于制造合金，如铬钢含Cr 05-l%，Si 075%，Mn 05-125%，此种钢很硬，且有砌性，是机器制造业的重要原料。含铬12%的钢称为“不锈钢”，有极强的耐腐蚀性能。

含有铬的食物有,粗粮、小麦、花生、蘑菇、胡椒、肝脏、牛肉、鸡蛋、红糖、乳制品等。此外,茶叶、人参、灵芝、黄芪、何首乌等均含有丰富的铬元素。

一般认为，我们只需要微量的铬，那么从日常饮食中我们可以很方便地摄入足够的铬。但是研究显示，我们中的很多人都摄入地不够———也许因为我们吃进了太多精加工过的碳水化合物。所以人们必须摄入更多的铬。比如含有铬的花椰菜、苹果，我们就要多吃，而消耗铬的糖类应该少吃。我们还可以考虑补充有机铬。目前推荐的有机铬每日摄入量为25至35微克，但是实验中使用的量达到了200微克甚至更多

铬是化学元素，化学符号Cr，单质为钢灰色金属。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。危害如下：

1、对人皮肤危害：铬化合物并不损伤完整的皮肤，但当皮肤擦伤而接触铬化合物时即可发生伤害作用。铬性皮肤溃疡的发病率偶然性较高，主要与接触时间长短，皮肤的过敏性及个人卫生习惯有关。铬疮主要发生于手、臂及足部，但只要皮肤发生破损，不管任何部位，均可发生。

2、对呼吸道危害：接触铬盐常见的呼吸道职业病是铬性鼻炎，该病早期症状为鼻粘膜充血，肿胀、鼻腔干燥、搔痒、出血，嗅觉减退，粘液分泌增多，常打喷嚏等，继而发生鼻中隔溃疹，溃疹部位一般在鼻中隔软骨前下端15cm处，无明显疼痛感。

3、对眼及耳危害：眼皮及角膜接触铬化合物可能引起刺激及溃疡，症状为眼球结膜充血、有异物感、流泪刺痛、视力减弱，严重时可导致角膜上皮脱落。铬化合物侵蚀鼓膜及外耳引起溃疡仅偶然发生。

4、对肠胃道危害：误食入六价铬化合物可引起口腔粘膜增厚，水肿形成**痂皮，反胃呕吐，有时带血，剧烈腹痛，肝肿大，严重时使循环衰竭，失去知觉，甚至死亡。六价铬化合物在吸入时是有致癌性的，会造成肺癌。

扩展资料

铬主要用途：

在电子产品中的用途：六价铬常在电化学工业中作为铬酸。此外还用于色素中的着色剂（亦即铬酸铅）及冷却水循环系统中，如吸热泵浦、工业用冷冻库及冰箱热交换器中的防腐蚀剂（重铬酸钠）。

在带钢镀锌行业中的用途：六价铬被用于镀锌板的镀后钝化处理，以增加镀锌板抗腐蚀的耐久性。

-六价铬

-铬

自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。

按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。 铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。

铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。

铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积，三价铬和六价铬可以相互转化。天然水不含铬;海水中铬的平均浓度为005ug/l;饮用水中更低。铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。

铬是人体必需的微量元素。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。

确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。

工业上使用的铬矿石为铬铁矿，属尖晶石(MgO·Al2O3)和磁铁矿(FeO·Fe2O3)类，其通用化学式是(Fe，Mg)O·(Cr，Fe，Al2O3)。由于二价元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+ )和三价元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置换，可以出现各种不同成分的矿石。除主成分FeO及Cr2O3外，一般含有不同成分的 MgO、Al2O3 及其他杂质。矿石结构组成对使用有明显影响，如铬尖晶石比铬铁矿(FeO·Cr2O3)难于还原；含蛇纹石的铬矿石，若其中挥发物大于 2%，用它制造的铬质耐火砖在加热到1000℃时，会因释放结晶水而炸裂。美国1978年耗用铬铁矿917000吨，其用途分配如下：冶金61%，化工21%，耐火材料18%。1981年伦敦市场铬矿石价格：土耳其矿(48%Cr2O3,Cr/Fe=3)130～135美元/吨，南非（阿扎尼亚）铬矿(44%Cr2O3)60～70美元/吨。

铬为不活泼性金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的,但和氟反应生成CrF3。温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。铬和氧反应时开始较快，当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。

由于铬合金性脆，作为金属材料使用还在研究中,铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢。金属铬用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。氧化铬用作耐光、耐热的涂料，也可用作磨料，玻璃、陶瓷的着色剂，化学合成的催化剂。碱式硫酸铬（三价铬盐）用作皮革的鞣剂。 铬矾、重铬酸盐用作织物染色的媒染剂、浸渍剂及各种颜料。镀铬和渗铬可使钢铁和铜、铝等金属形成抗腐蚀的表层，并且光亮美观，大量用于家具、汽车、建筑等工业。此外，铬矿石还大量用于制作耐火材料。

1978年世界金属铬生产能力为：电解法6000吨，铝热法4300吨。日本1978年生产金属铬2884吨，1977年的消费分配为：高温合金40%，铝合金31%，焊条25%。1981年伦敦市场纯度大于99%的块状铬的价格为4050～4250镑/吨。 铬是人体内必需的微量元素之一，它在维持人体健康方面起关键作用。铬对人体十分有利的微量元素，不应该被忽视，它是正常生长发育和调节血糖的重要元素。铬在人体内的含量约为7毫克，主要分布于骨骼、皮肤、肾上腺、大脑和肌肉之中。那么，铬元素对人体到底有什么样的作用呢？

随着年龄的增长而逐渐减少，铬的需要量很少，铬作为一种必要的微量营养元素在所有胰岛素调节活动中起重要作用，它能帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是重要的血糖调节剂。在血糖调节方面，特别是对糖尿病患者而言有着重要的作用。它有助于生长发育，并对血液中的胆固醇浓度也有控制作用，缺乏时可能会导致心脏疾病。

当缺乏铬时，就很容易表现出糖代谢失调，如不及时补充这种元素，就会患糖尿病，诱发冠状动脉硬化导致心血管病，严重的会导致白内障、失明、尿毒症等并发症。

铬还是葡萄糖耐量因子的组成成分，它可促进胰岛素在体内充分地发挥作用。在生理上对机体的生长发育来说，胰岛素和生长激素同等重要，缺一不可。胰岛素在人体内的作用非常大，既是体内重要的合成激素可促进葡萄糖的摄取、贮存和利用，又可促进脂肪酸的合成，还能促进蛋白质的合成和贮存。因此，青少年想健康、科学的成长发育，一定不能缺少铬。

有一些人听说自己缺铬，就盲目补铬。把高铬食物当做营养品来长期服用，使人体处在一个高铬的状态。其实盲目地补铬是不可取的，如果摄取过量铬的毒性与其存在的价态有极大的关系，六价铬的毒性比三价铬高约100倍，但不同化合物毒性不同。六价铬化合物在高浓度时具有明显的局部刺激作用和腐蚀作用，低浓度时为常见的致癌物质。在食物中大多为三价铬，其口服毒性很低，可能是由于其吸收非常少。

铬虽然人体需要量很少，但作用很大。它是使胰岛素起作用的一种重要元素。糖尿病人存在缺铬和缺锌的问题，并且有并发症时患者的铬、锌含量均显著低于无并发症患者。三价铬可以改善胰岛素的敏感性。

含铬量比较高的食物有主要是一些粗粮，如我们通常食用的小麦、花生、蘑菇等等，另外胡椒、以及动物的肝脏、牛肉、鸡蛋、红糖、乳制品等都是含有铬元素比较高的食品。多吃这些食品，就能保证人体的铬元素的充足。当然，前提是保证流失不会过多。 铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。

我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，其剑锋利无比，原因是剑锋上面覆盖了一层铬，听起来不算神奇，但是可以证明几千年前我们就发现并使用铬了。

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：三价铬对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业中毒的报道。进入人体的铬被积存在人体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆中的球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合。六价铬还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支气管炎。

二、毒理学资料及环境行为

六价铬污染严重的水通常呈**，根据**深浅程度不同可初步判定水受污染的程度。刚出现**时，六价铬的浓度为25～30mg/L。

致癌性判定：动物为可疑反应。

危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。

燃烧(分解)产物：自然分解产物未知。

3现场应急监测方法

速测管法；目视比色法；便携式分光光度法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编

便携式比色计（六价铬）（意大利哈纳公司产品）

4实验室监测方法

监测方法 来源 类别

高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法 GB7466-87水质(总铬)

火焰原子吸收法 GB/T17137-1997 土壤(总铬)

二苯碳酰二肼光度法

直接火焰原子吸收法 GB/T15555-95

硫酸亚铁铵容量法 GB/T15558-95

硫酸亚铁铵容量法

二苯碳酰二肼光度法 GB/T15554-95 固体废物浸出液(六价铬)

二苯碳酰二肼光度法 GB7467-87 水质(六价铬)

二苯碳酰二肼比色法 CJ/T97-99 城市生活垃圾(总铬)

二苯碳酰二肼光度法 《空气和废气监测分析方法》国家环保局编 空气和废气(六价铬)

原子吸收法 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 固体废弃物(总铬)

5环境标准

中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度00015mg/m3(一次值)(六价铬)

中国(GB16297-1996)大气污染物综合排放标准(铬酸雾) ①最高允许排放浓度(mg/m3)：

0080(表1)；0070(表2)

②最高允许排放速率(kg/h)：

二级 0009～019；三级 0014～029(表1)

二级 0008～016；三级 0012～025(表2)

③无组织排放监控浓度限值：

0070mg/m3(表2)；0080mg/m3(表1)

中国(GB5749-85) 生活饮用水水质标准 005mg/L(六价铬)

中国(GB5048-92)农田灌溉水质标准01mg/L(水作、旱作、蔬菜)(六价铬)

中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类

0005 001 005 01 >01

中国(GB11607-89)渔业水质标准01mg/L

中国(GB3097-1997)海水水质标准(mg/L) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类

六价铬 0005 0010 0020 0050

总铬 005 010 020 050

中国(GHZB1-1999)地表水环境质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类

001 005 005 005 01

中国(GB15618-1995)土壤环境质量标准(mg/kg) 一级 二级 三级

水田 90 250 ～ 350 400

旱地 90 150 ～ 250 300

中国(GB50583-1996) 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 10mg/L(铬)；15(六价铬)

中国(GB8172-87) 城镇垃圾农用控制标准 300mg/kg

6应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

切断火源。戴好口罩和手套。收集回收。

国内处理含六价铬废水的常用方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。

二、防护措施

一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。

眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。

吸入：脱离现场至空气新鲜处。

食入：给饮足量温水，催吐，就医。

灭火方法：干粉、砂土。 提起近视，许多人常将其归咎于不良用眼，如看书距离不当，光太暗，持久用眼等。但饮食不当也是诱发青少年近视的原因之一。

美国纽约大学研究员贝兰博士对大量青少年近视病例进行研究之后指出，体内缺乏微量元素铬与近视的形成有一定的关系。铬元素在人体中与球蛋白结合，为球蛋白正常代谢必需。在糖与脂肪的代谢中，铬协助胰岛素发挥重要的生理作用。处于生长发育旺盛时期的青少年，铬的需求比成人大。铬主要存在于粗粮、红糖、蔬菜及水果等食物中，有些家长不注意食物搭配，长期给孩子吃一些精细食物，从而造成缺铬，眼睛晶体渗透压的变化，使晶状体变凸，屈光度增加，产生近视。

铬的测定湿式消解法：准确称取10～20g样品，置于消解瓶中，同时做试剂空白。如为干燥固体样品，可酌加适量的水，使含水约75%以上，加硝酸10～15m1，混合放置，然后徐徐加热。待激烈反应停止并冷却后，加硫酸5～75m1，再徐徐加热。如消解过程中有大量气泡可加辛醇2～3滴。溶液如变为暗色时，再加2～3ml硝酸继续加热，至产生三氧化硫白烟而溶液呈现淡**或无色时消解完成。若消解不完全可再加少量硝酸及高氯酸1m1，加热以加速消解，消解液冷却后加5ml水及5m1草酸铵溶液，加热至生成三氧化硫白烟为止，冷后加水使成50ml作为待测溶液，同时做试剂空白。

吸取铬标准溶液（32）0，020，050，100，200，400，600，800ml，分别置于150ml三角瓶中，加纯水至50ml。

向标准系列中加05ml 1+1硫酸,05ml 1+1磷酸及2～3滴6%高锰酸钾溶液。如紫红色消褪则应再加高锰酸钾溶液。各加几粒玻璃珠，加热煮沸，如紫红色消退，需补加高锰酸钾至煮沸后仍需保持紫红色。

冷却后向各瓶中加1ml 20%尿素溶液（1），然后滴加2%亚硝酸钠溶液，每加1滴需充分振摇，直到紫红色刚褪去为止。待瓶中不冒气泡后再将溶液转移到50ml比色管中，用纯水稀释至刻度。

向比色管各加入25ml 1+7硫酸，05ml 1%二苯碳酰二肼，立即摇匀放置10min(2)在波长540nm下用3cm比色皿以纯水作参比测定吸光度值。绘制标准曲线。 铬是维持人体生命活动的必需元素，能帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是重要的血糖调节剂及促进生长发育的功能。此外，铬是糖尿病的“克星“，在日常生活中可以多摄取富含铬的食物。而富含铬的食物有哪些呢？

铬是动物和人体必不可少的微量营养素之一。其主要作用是帮助维持身体中所允许的正常葡萄糖含量。饮食中供铬不足与葡萄糖和类脂同化作用的改变有关。肠胃中铬的吸收与食品中元素的化学结构有关。研究表明，饮食中摄人的无机铬只有1%被吸收，铬一旦被吸收，便迅速离开血液分布于各个器官中，特别是肝脏，有3价铬存在。在所有细胞组织中铬的浓度都随着年龄的增加而下降。吸收的铬主要通过肾脏排泄。人体的头发含铬浓度最高，约为0．2～2．0毫克/千克。

铬的最好来源是肉类，尤以肝脏和其他内脏，是生物有效性高的铬的来源。啤酒酵母、未加工的谷物、麸糠、硬果类、乳酪也提供较多的铬；软体动物、海藻、红糖、粗砂糖中的铬的含量高于白糖。家禽、鱼类和精制的谷类食物含有很少的铬。长期食用精制食品和大量的精糖，可促进体内铬的排泄增加，因此造成铬的缺乏。

铬的丰富来源有干酪、蛋白类和肝。

良好来源有苹果皮、香蕉、牛肉、啤酒、面包、红糖、黄油、鸡、玉米粉、面粉、土豆、植物油和全麦。

一般来源有胡萝卜、青豆、柑橘、菠菜和草莓。

微量来源有大部分的水果和蔬菜、牛奶及糖。

需要补充铬的人群可以多吃点上面列举的食物。

铬有助于胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是血糖调节剂，可以预防糖尿病。大家在日常饮食中注意通过这些食物补充铬元素，特别是糖尿病患者，更加应该增加铬元素的摄入量。 c=（A-A0）V/mV1

式中：c――化妆品中铬的浓度，µg/g；

A――从标准曲线上查得样品管中铬的含量，µg；

A0――试剂空白管中铬的含量，µg；

m――样品质量，g；

V――样品总体积，ml；

V1――测定时所取样液量，ml。

含铬较多的食物有牛肉、黑胡椒、糙米、玉米、小米、粗面粉、红糖、葡萄汁、食用菌类等。注重进补微量元素微量元素硒、锌、铬有利于改善眼部组织功能，防治视力减退。如人体注射硒或食用含硒多的食物后，能明显提高视力；视网膜、脉络膜中含锌量最高；铬与造成视力减退和近视密切相关。因此，应注重搭配硒、锌、铬元素含量高的食物。含硒多的食物有动物肝脏、蛋、鱼、贝类、大豆、蘑菇、芦笋、荠菜、胡萝卜等；含锌多的食物有肝、肾、海产品、乳类、谷类、豆类、硬果类等；多食富含维生素的食物缺乏维生素A、C、B2不仅角膜易干燥，使晶状体变得混浊，而且严重的还会出现角膜软化。因此，应注意食用维生素含量高的食物。

可是，翡翠首饰的“绿”在特别环境下，的确会产生略微扩大的迹象。 翡翠凡是是指达到宝石级的硬玉，其矿物学名称叫钠辉石。纯的钠辉石是无色的，一旦加进铬元素，纯钠辉石会闪现出绿色。所以，天然翡翠是不是带有绿色，和翡翠构成时内部有没有掺进“铬”元素有关。 据专家介绍，“铬”元素越多，翡翠的色彩就越绿。可是翡翠手镯、翡翠项链等翡翠首饰，是对纯天然翡翠石进行加工而成的产品，其内部“铬”的含量已相对固定了，其绿应当不会有改变。也就是说，即便是其原材料从矿山或河溪中获得，可是颠末人工雕凿后，其铬元素的含量已基本固定下来。 汗水令翡翠的绿改变，可是翡翠中的铬其实不是完全固定不变。人们感觉到绿变“长”，实际上是因为首饰内部的铬有了少量的分散，产生绿“长”的翡翠首饰首要有翡翠项链、翡翠手镯和翡翠项牌等与皮肤慎密接触的翡翠首饰。为甚么会有这么的改变呢？今朝比较公认的诠释就是：因为人体有必然的温度，加上热时出汗，汗水中的酸碱性成分会经由过程翡翠首饰的微裂隙中渗入到翡翠内部。而这些成分可能会与铬离子产生化学反应，或把已凝结在翡翠中的铬离子消融而产生行动迁徙，这么翡翠的绿色就显得变“长”、变“大”了。除绿色有些改变，首饰的斑纹会有些许的改变外，其价值是没有改变的。 缅甸是翡翠王国，全球有95％的翡翠产于缅甸，很是优良翡翠几近100％产于该国。别的，据对古代翡翠的同位素研究表白，在美国、俄罗斯、新西兰、奥地利等地都有产出。

cr是化学元素铬。

资料扩展：

铬（Chromium），化学符号Cr，原子序数为24，在元素周期表中属ⅥB族。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。

单质为钢灰色金属，是自然界硬度最大的金属。铬在地壳中的含量为001%，居第17位。呈游离态的自然铬极其罕见，主要存在于铬铅矿中。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，金属铬在3类致癌物清单中。

铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。

1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。

亚铬酸盐在地壳中的自然储量超过18亿吨，可开采储量超过81亿吨。2004年，世界亚铬酸盐开采量为1750万吨，其中，南非开采763万吨，哈萨克斯坦327万吨，印度295万吨，津巴布韦67万吨，芬兰58万吨。

中国铬矿资源比较贫乏，按可满足需求的程度看，属短缺资源。总保有储量矿石1078万吨，其中富矿占536%。铬矿产地有56处，分布于西藏、新疆、内蒙古、甘肃等13个省（区），以西藏为最主要，保有储量约占全国的一半。

中国铬矿床是典型的与超基性岩有关的岩浆型矿床，绝大多数属蛇绿岩型，矿床赋存于蛇绿岩带中。西藏罗布莎铬矿和新疆萨尔托海铬矿等皆属此类。从成矿时代来看，中国铬矿形成时代以中生代、新生代为主。