实验中需要配制100mL0.1molL的标准HCl

需要配制100mL01mol/L的标准HCl溶液，需用到量筒量取一定体积的浓盐酸，然后在烧杯中稀释，用玻璃棒转移到

100mL容量瓶中，然后用胶头滴管定容，无需普通漏斗．

故选D．

标定盐酸的基准物质是如下：

标定盐酸溶液的常用基准物是无水碳酸钠和硼砂。

浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液；

因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

1、标定HCl溶液的基准物质常用的是无水碳酸钠，其反应式如下：

2、因为硼砂较易提纯,不易吸湿,性质比较稳定,而且摩尔质量很大,可以减少称量误差,所以选择硼砂最优。

硼砂与盐酸的反应如下：

扩展资料：

盐酸标准溶液的配制与标定

所需试剂

1、浓盐酸（密度119）

2、溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

步骤

1、01mol/L HCl溶液的配制

用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

2、盐酸溶液浓度的标定

用减量法准确称取约015g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶；

加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。

由碳酸钠的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

先根据所需的HCl溶液的浓度和所需的体积，算出其摩尔质量n，再由所提供的HCl溶液初始浓度，算出其体积。（V2=C1V1/C2；C1，V1分别为所需的HCl溶液的浓度和所需的体积，C2为所提供的HCl溶液初始浓度）

硫酸的配制方法与盐酸类似。

NaOH的配制:根据所需NaOH的溶液的浓度和所需的体积，算出其摩尔质量n，再由m=nM算出所需的氢氧化钠固体质量，称取所需质量，配制成所需体积量的溶液即可。

如对溶液浓度的要求比较高，比如标准溶液，则需用容量瓶配制，所用溶液，药品应为分析纯，否则，配好的溶液需校准（可以用酸碱滴定法校准，得其准确浓度）

楼上的这个胡说

HCl气体是共价化合物，以分子形式存在

但是溶解在水中以后全部以离子形式存在的

强电介质，什么叫我们认为是分子形式存在的

溶液中不存在分子形式的HCl

溶液就是盐酸，没有区别

主要仪器：集气瓶，烧杯 ，玻璃棒，量筒，1000ml容量瓶，胶头滴管。

配置1000ml02mol/L的盐酸溶液

1计算：C=n/V n=CV=021=02(mol)

标准状态下，HCl的体积V=nVm=02224=448L

2量取：有集气瓶准确量取448LHCl气体。

3溶解：将448L的HCl气体通入烧杯中全部溶解。

4冷却：将溶解的HCl溶液冷却至室温。

5转移：将冷却的HCll溶液转移到1000ml的容量瓶中。

6洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。

7振荡：将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。

8定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。

9摇匀：盖好瓶盖，摇匀。

10倒出，贴标签，即得1000ml02mol/L的盐酸溶液

首先你这个提问就错了，要配置001mol/L

的HCL溶液不是算加多少水来配的问题，比如100ml浓度36%~38%的HCL溶液和100ml的水相混合，最后的体积肯定不是200ml；配置你要求的溶液要用到容量瓶，通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶。

假如你要配置200ml的该溶液，你需要001x02=0002mol的HCL，用来配置的HCL溶液的准确浓度应该知道，想你提问中的浓度36%~38%是无法来精确配置所需溶液的，假定知道用来配置的HCL溶液浓度为365%，则可以算出配置001mol/L

的HCL溶液需要0002x365/0365=02L=200mL溶液浓度为365%的HCL溶液，然后就可以使用250mL的容量瓶来配置所需的溶液了，容量瓶的具体使用方法看这个

C8H11NO3。HCL只是个化学式，只能说明该物质分子中所含的各原子的个数。

从C8H11能看出它是个高度不饱和的物质，能推断出分子中含有苯环。

从它能与盐酸成盐，能看出他是个碱性物质。又因为分子中含有N，能推断出分子中含有胺基。

根据各原子之间的比例推断出3个O应该分别存在3个羟基中。

剩下的2个C可能组成乙基，也可能与胺基组合。

扩展资料：

C8H11NO2是咪唑，分子式C3H4N2。

咪唑分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，咪唑环中的1-位氮原子的未共用电子对参与环状共轭，氮原子的电子密度降低，使这个氮原子上的氢易以氢离子形式离去。具有酸性，也具有碱性，可与强碱形成盐。

-咪唑